PLATINO

Nombre: Platino 

Símbolo: Pt

Grupo: 10

Período: 6

Bloque: d

Categoría: Metales de transición

Número atómico: 78   

Masa atómica: 195,084  u

Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 17, 1

Electronegatividad: 2,28

Densidad: 21,45 gr/cc

Punto de Fusión: 1768ºC

Punto de Ebullición: 3825ºC

Conductividad Térmica: 71 W (m·K) 

Conductividad Eléctrica: 9,4 × 10^6 S/m 

Orden Magnético: Paramagnético

Estado Ordinario: Sólido

Estados de Oxidación: +2, +4

Dureza Mohs: 3,5

Dureza Vickers: 549 MPa

Dureza Brinell: 392 MPa

Isótopos más estables: Pt-190 (0,012%), Pt-192 (0,782%), Pt-194 (32,864%), Pt-195 (33,775%), Pt-196 (25,211%) y Pt-198 (7,356%)

Descubridor: Antonio de Ulloa, español (1735)

El platino (Pt), elemento químico de número atómico 78, es un metal noble de transición conocido por su excepcional resistencia a la corrosión, alta densidad (21,45 g/cm³), y versatilidad en aplicaciones industriales y ornamentales. Su historia, aunque menos antigua que la del oro (Au) o la plata (Ag), es rica en matices, marcada por su descubrimiento en América del Sur, su reconocimiento científico en Europa y su ascenso como un material esencial en la tecnología moderna. La narrativa del platino refleja tanto los avances científicos como los intercambios culturales entre el Viejo y el Nuevo Mundo, desafiando mitos históricos y destacando el papel de figuras clave como Antonio de Ulloa.

El platino era conocido por las culturas precolombinas de América del Sur, particularmente en lo que hoy es Colombia y Ecuador, mucho antes de su identificación formal por parte de los europeos. Pueblos indígenas, como los de la cultura La Tolita (circa 600 a.C.–200 d.C.), trabajaban el platino en aleaciones naturales con oro, creando objetos ceremoniales y decorativos mediante técnicas de martillado y sinterización, ya que el alto punto de fusión del platino (1.768 °C) impedía su fundición con las tecnologías de la época. Estas aleaciones, conocidas como “oro blanco” o “platina” (término derivado del español “plata pequeña” por su apariencia plateada), se encontraban en depósitos aluviales junto a ríos como el San Juan en la región del Chocó, Colombia. La abundancia del platino en estas áreas (aproximadamente 0,005 ppm en la corteza terrestre, comparable al oro) contrastaba con su rareza en Europa, donde no se conocía antes del siglo XVI.

El reconocimiento del platino en la ciencia europea comenzó con el navegante y científico español Antonio de Ulloa, quien, durante la Misión Geodésica Francesa-Española (1735–1744) en el Virreinato de Nueva Granada (actual Colombia), documentó este metal en 1748. Ulloa, junto al matemático Jorge Juan, describió el platino como un material “no maleable” que resistía la fundición con las técnicas disponibles, observándolo en las minas de oro del Chocó. Su informe, publicado en Relación histórica del viaje a la América Meridional, fue el primero en introducir el platino al conocimiento científico europeo, aunque el metal no fue aislado en forma pura hasta décadas después. Es importante destacar que Ulloa no extrajo ni explotó el platino con fines coloniales, como a veces sugiere la “leyenda negra” que caricaturiza la colonización española. Su trabajo fue principalmente científico, enfocado en describir las propiedades de un material desconocido para Europa, y su contribución fue clave para despertar el interés en el platino.

A pesar del informe de Ulloa, el platino permaneció poco comprendido en Europa durante el siglo XVIII, en parte porque su alta densidad y resistencia al calor lo hacían difícil de trabajar con las tecnologías de la época. Algunos lo consideraban un “desecho” en las minas de oro, ya que complicaba la extracción de este último. No fue hasta 1750 que el científico inglés William Brownrigg presentó muestras de platino a la Royal Society, y en 1786, el químico francés Pierre-François Chabaneau desarrolló un método para purificar y trabajar el platino, haciéndolo maleable mediante calentamiento y martillado en atmósferas controladas. Este avance permitió su uso en joyería, monedas y equipos científicos, como crisoles para experimentos químicos debido a su resistencia a ácidos, incluso al agua regia (HNO₃ + HCl), que disuelve el oro pero no el platino.

El platino adquirió relevancia en el siglo XIX, cuando su rareza y propiedades lo convirtieron en un símbolo de prestigio. En 1820, Rusia comenzó a acuñar monedas de platino, aprovechando los depósitos de los Urales, que representaron una de las principales fuentes mundiales hasta el siglo XX. En la actualidad, Sudáfrica domina la producción global (70–80% de las ~200 toneladas anuales), seguida por Rusia y Zimbabue. El platino se extrae principalmente de minerales como la esperrilita (PtAs₂) y la cooperita (PtS), a menudo como subproducto de minas de níquel (Ni) y cobre (Cu). Su importancia creció exponencialmente en el siglo XX con aplicaciones industriales: en convertidores catalíticos para reducir emisiones de vehículos (50% de la demanda), en electrodos para celdas de combustible, y en joyería, donde su brillo plateado y durabilidad lo hacen comparable al oro. Además, compuestos de platino, como el cisplatino (PtCl₂(NH₃)₂), son esenciales en quimioterapia para tratar ciertos tipos de cáncer.

La historia del platino también refleja tensiones culturales y económicas. En el período colonial, el gobierno español prohibió su exportación desde América para evitar falsificaciones de monedas de plata, lo que limitó su difusión inicial. Esta medida, a menudo malinterpretada como un acto de codicia, buscaba proteger la economía colonial, no explotar el platino, que aún no tenía aplicaciones prácticas significativas. La narrativa de la “leyenda negra” ha exagerado el rol de España en este contexto, ignorando que el platino era un material secundario frente al oro y la plata en la economía colonial. El trabajo de Ulloa, lejos de ser extractivista, fue un esfuerzo científico que sentó las bases para el estudio moderno del platino, consolidando su lugar como un metal noble indispensable en la tecnología y la cultura contemporáneas.

El platino (Pt), elemento químico de número atómico 78, es un metal noble y precioso que, aunque se sitúa justo por detrás del oro (Au) en términos de prestigio cultural y valor económico, destaca por sus propiedades físicas y químicas únicas. Su apariencia plateada con un tono metálico “acero” lo distingue, combinando un brillo suave con una notable resistencia a la corrosión, superando incluso al oro en ciertos entornos químicos, como el agua regia (HNO₃ + HCl). Con una densidad de 21,45 g/cm³, el platino es más denso que el oro (19,32 g/cm³), lo que lo convierte en uno de los metales más pesados, solo superado por el osmio (Os) y el iridio (Ir). Su punto de fusión, de 1.768 °C, y su punto de ebullición, cercano a los 3.827 °C, son significativamente más altos que los del oro (1.064 °C y 2.856 °C, respectivamente), lo que lo hace ideal para aplicaciones en condiciones de alta temperatura, como convertidores catalíticos y crisoles de laboratorio.

El platino es notablemente dúctil y maleable, permitiendo su conformado en hilos finos o láminas delgadas, aunque es más duro que el oro, con una dureza de 3,5 en la escala de Mohs, comparable a la del cobre (Cu). Esta combinación de suavidad y resistencia mecánica facilita su uso en joyería, donde compite con el oro por su durabilidad y estética, y en aplicaciones industriales que requieren precisión. Como líder del grupo de metales del platino (que incluye rodio (Rh), rutenio (Ru), paladio (Pd), osmio e iridio), el platino se encuentra frecuentemente en depósitos naturales junto a estos elementos, a menudo en minerales como la esperrilita (PtAs₂) o la cooperita (PtS). Pertenece al grupo 10 de la tabla periódica, encabezado por el níquel (Ni), lo que explica su presencia como subproducto en la minería de níquel y cobre, con una abundancia global de aproximadamente 0,005 ppm en la corteza terrestre, similar a la del oro.

Químicamente, el platino es extremadamente inerte, resistiendo la oxidación y la reacción con la mayoría de los ácidos, bases y halógenos a temperaturas moderadas, lo que lo convierte en un material clave para equipos químicos y electrodos. Puede formar aleaciones con metales como níquel, cobre, cobalto (Co) y otros metales del grupo del platino, mejorando sus propiedades mecánicas para aplicaciones en superaleaciones aeroespaciales y contactos eléctricos. En la industria, el platino domina en convertidores catalíticos (50% de la demanda global, ~200 toneladas anuales), donde cataliza reacciones para reducir emisiones de vehículos, y en quimioterapia, con compuestos como el cisplatino (PtCl₂(NH₃)₂) que tratan ciertos tipos de cáncer. Su conductividad eléctrica, aunque menor que la del cobre o la plata (Ag), junto con su estabilidad química, lo hace esencial en electrónica de alta fiabilidad, como conectores y circuitos. La combinación de estas propiedades, junto con su escasez y prestigio, consolida al platino como un material indispensable en tecnología, medicina y joyería.

El platino (Pt), elemento químico de número atómico 78, es un metal noble cuya excepcional resistencia a la corrosión lo posiciona entre los materiales más estables de la tabla periódica, superado solo marginalmente por el oro (Au) en ciertos contextos. Su inercia química se debe a su baja reactividad, lo que le permite resistir la mayoría de los ácidos y bases, incluyendo entornos corrosivos como el ácido clorhídrico (HCl) o el ácido nítrico (HNO₃). Sin embargo, el platino puede disolverse lentamente en agua regia, una mezcla de ácido nítrico (HNO₃) y ácido clorhídrico (HCl) en proporción 1:3, especialmente a temperaturas moderadamente altas (por encima de 100 °C), formando cloruro de platino (PtCl₂ o PtCl₄). Esta reacción es más lenta que la del oro, lo que refleja su mayor estabilidad química en condiciones extremas.

El platino exhibe una notable resistencia a la oxidación, tanto frente al oxígeno (O₂) como a los halógenos. A diferencia de muchos metales, no se oxida en presencia de oxígeno a temperaturas ambiente o moderadas, y solo forma óxidos, como el óxido de platino (PtO₂), a partir de los 500 °C. Este proceso es reversible mediante calentamiento controlado, lo que permite recuperar el metal puro. Los halógenos, como el flúor gaseoso (F₂), atacan al platino a temperaturas superiores a los 400 °C, formando sales como el tetrafluoruro de platino (PtF₄), que son más difíciles de revertir debido a su estabilidad química. Esta resistencia a la corrosión, combinada con una densidad de 21,45 g/cm³ y un punto de fusión de 1.768 °C, lo hace ideal para aplicaciones en entornos agresivos, como crisoles de laboratorio, electrodos en celdas de combustible y convertidores catalíticos, donde representa aproximadamente el 50% de la demanda global (~200 toneladas anuales).

A diferencia de metales menos nobles como el cobre (Cu), la plata (Ag) o el hierro (Fe), el platino puede trabajarse en presencia de oxígeno sin oxidarse, similar al oro, la plata, el estaño (Sn), el plomo (Pb) y el bismuto (Bi). Sin embargo, su alto punto de fusión, superior al del hierro puro (1.538 °C), dificulta su procesamiento manual, especialmente en joyería. La mayoría de las piezas de platino, como alianzas de boda o componentes industriales, se fabrican mediante fundición al vacío o en atmósferas inertes (como argón) utilizando equipos especializados para alcanzar temperaturas superiores a 1.700 °C. Esta complejidad explica la prevalencia de diseños simples, como anillos cilíndricos, en joyería de platino, ya que su dureza (3,5 en la escala de Mohs) y resistencia térmica limitan la elaboración de formas intrincadas sin tecnología avanzada. En aplicaciones industriales, su inercia química y estabilidad a altas temperaturas lo hacen indispensable en sectores como la automoción (convertidores catalíticos), la medicina (quimioterapia con cisplatino, PtCl₂(NH₃)₂) y la electrónica (contactos de alta fiabilidad), consolidando su valor pese a su escasez (0,005 ppm en la corteza terrestre).

El platino (Pt), elemento químico de número atómico 78, es el pilar del grupo de metales del platino, que incluye rodio (Rh), rutenio (Ru), paladio (Pd), osmio (Os) e iridio (Ir). Como el miembro más versátil, valioso y relativamente fácil de trabajar de este grupo, gracias a su maleabilidad y ductilidad (dureza de 3,5 en la escala de Mohs), el platino destaca en aplicaciones industriales, tecnológicas y de lujo. Su alta densidad (21,45 g/cm³), resistencia a la corrosión y punto de fusión elevado (1.768 °C) lo hacen ideal para entornos extremos, superando en ciertos aspectos al paladio, que es más ligero pero menos resistente. La producción global de platino, de aproximadamente 200 toneladas anuales, proviene principalmente de Sudáfrica (70–80%), con una abundancia en la corteza terrestre de 0,005 ppm, lo que contribuye a su elevado costo, a menudo comparable o superior al del oro (Au) de 18 quilates.

El uso principal del platino, que representa cerca del 50% de su demanda, es como catalizador en convertidores catalíticos de la industria automotriz. Estos dispositivos transforman gases de escape nocivos en compuestos menos perjudiciales, reduciendo el impacto ambiental de los vehículos. Específicamente, el platino cataliza la oxidación del monóxido de carbono (CO) a dióxido de carbono (CO₂), la combustión de hidrocarburos (CₓHᵧ) a vapor de agua (H₂O) y dióxido de carbono, y la reducción del dióxido de nitrógeno (NO₂) a nitrógeno molecular (N₂), un gas inerte y no tóxico. Esta capacidad catalítica, derivada de su estructura electrónica y superficie activa, lo hace insustituible en la reducción de emisiones, especialmente en motores de combustión interna y sistemas de control de gases industriales. En la industria petroquímica, el platino se emplea en procesos de refinación, como el craqueo catalítico, para mejorar la eficiencia en la producción de combustibles y productos químicos.

El segundo uso más relevante del platino es en la joyería de lujo, donde su brillo plateado, resistencia a la corrosión y prestigio lo posicionan como una alternativa al oro blanco y al oro de 18k (75% Au). Su precio, que fluctúa entre 900 y 1.200 USD por onza (frente a ~2.400 USD del oro en 2025), refleja su rareza y la dificultad de su extracción, a menudo como subproducto de minas de níquel (Ni) y cobre (Cu). En joyería, el platino se valora por su durabilidad y capacidad para mantener el brillo sin empañarse, ideal para piezas como alianzas de boda y diseños de alta gama. Su maleabilidad permite trabajarlo en formas precisas, aunque su alto punto de fusión requiere fundición al vacío o en atmósferas inertes (como argón) para evitar oxidación, lo que eleva los costos de producción.

Otros usos significativos incluyen aplicaciones en la industria química, donde el platino se utiliza en electrodos y crisoles de laboratorio debido a su resistencia a ácidos, incluso al agua regia (HNO₃ + HCl), que lo disuelve solo a temperaturas elevadas. En electrónica, el platino recubre contactos eléctricos y conectores, aprovechando su conductividad (aunque menor que la del cobre o la plata) y su inercia química para garantizar fiabilidad en dispositivos de alta precisión, como en la industria aeroespacial y médica. En la medicina, compuestos como el cisplatino (PtCl₂(NH₃)₂) son fundamentales en quimioterapia para tratar cánceres como el testicular y el de ovario. Históricamente, el platino se ha utilizado en monedas conmemorativas, como las emitidas por Rusia en el siglo XIX, aunque su alto costo limita este uso a ediciones especiales. La versatilidad del platino, combinada con su escasez y propiedades únicas, lo consolida como un material esencial en la tecnología moderna, la medicina y el lujo, rivalizando con el oro en prestigio y funcionalidad.